فیزیک

گرما

تجربی 92

قوانین گازها

121 اگر در حجم ثابت، دمای مقدار معینی گاز کامل را از $27 ° C$ به $87 ° C$ برسانیم، فشار گاز چند درصد افزایش می‌یابد؟

$10$
$20$
$12$
$15$

پاسخ: گزینۀ 2

وقتی می‌خواهیم درصد تغییرات یک متغیر را حساب کنیم، نسبت تغییرات آن را به مقدار اولیۀ آن بدست می‌آوریم سپس در

100

ضرب می‌کنیم؛ یعنی نسبت

\frac{Δ P}{P_{1}}

را نیاز داریم:

T_{1} = 27 + 273 = 300 K

T_{2} = 87 + 273 = 360 K

Δ T = T_{2} - T_{1} = 360 - 300 = 60 K

\frac{Δ P}{P_{1}} = \frac{Δ T}{T_{1}} \Rightarrow \frac{Δ P}{P_{1}} = \frac{60}{300} = 0 / 2

\frac{Δ P}{P_{1}} \times 100 = 0 / 2 \times 100 = 20

تألیفی

قوانین گازها

122 در دمای ثابت چند درصد حجم گازی را کم کنیم تا فشار آن $25$ درصد زیاد شود؟

$10$
$15$
$20$
$25$

پاسخ: گزینۀ 3

P_{2} = P_{1} + \frac{25}{100} P_{1} = \frac{5}{4} P_{1}

P_{1} V_{1} = P_{2} V_{2} \Rightarrow P_{1} V_{1} = \frac{5}{4} P_{1} V_{2}

\Rightarrow V_{2} = \frac{4}{5} V_{1} = \frac{80}{100} V_{1}

یعنی حجم گاز باید

20

درصد کاهش پیدا کند.

تجربی 95

قوانین گازها

123 در دمای ثابت، حجم گاز کاملی $60$ درصد تغییر می‌کند. در نتیجه فشار آن $15 \times 10^{4} P a$ افزایش می‌یابد. فشار اولیۀ گاز چند پاسکال بوده است؟

$10^{5}$
$2 \times 10^{5}$
$3 / 75 \times 10^{4}$
$9 \times 10^{4}$

پاسخ: گزینۀ 1

حجم گاز کاهش یافته که سبب افزایش فشار شده است:

V_{2} = V_{1} - \frac{60}{100} V_{1} = 0 / 4 V_{1}

P_{2} = P_{1} + (15 \times 10^{4})

P_{1} V_{1} = P_{2} V_{2}

\Rightarrow P_{1} V_{1} = (P_{1} + (15 \times 10^{4})) \times 0 / 4 V_{1}

\Rightarrow 0 / 6 P_{1} = 6 \times 10^{4} \Rightarrow P_{1} = 10^{5} P a

ریاضی 99

قوانین گازها

124 حجم گاز آرمانی (کامل) در دمای $47 ° C$ برابر $2$ لیتر و فشار آن $2 \times 10^{5} P a$ است. ابتدا در فشار ثابت دمای گاز $40 ° C$ افزایش می‌یابد و سپس در دمای ثابت حجم گاز $40$ درصد کاهش می‌یابد؟ فشار نهایی گاز چند پاسکال است؟

$2 / 4 \times 10^{5}$
$2 / 5 \times 10^{5}$
$4 \times 10^{5}$
$8 \times 10^{5}$

پاسخ: گزینۀ 2

سؤال فشار نهایی گاز را از ما خواسته است؛ با توجه به اینکه فرایند اول در فشار ثابت انجام شده پس کاری به این مرحله نداریم، یعنی فشار در این مرحله تغییری نکرده است. در فرایند دوم دما ثابت است و حجم

20

درصد کاهش یافته است:

V_{2} = V_{1} - \frac{20}{100} V_{1} = 0 / 8 V_{1}

P_{1} V_{1} = P_{2} V_{2} \Rightarrow 2 \times 10^{5} \times V_{1} = P_{2} \times 0 / 8 V_{1}

\Rightarrow P_{2} = 2 / 5 \times 10^{5} P a

ریاضی 85

قوانین گازها

125 $20$ گرم گاز کامل در فشار $4$ اتمسفر در محفظه‌ای به حجم $30$ لیتر قرار دارد. در دمای ثابت $10$ گرم از گاز را خارج و حجم محفظه را نصف می‌کنیم، فشار آن چند اتمسفر می‌شود؟

پاسخ: گزینۀ 2

\frac{P V}{n T} = R, T_{1} = T_{2}, n_{1} = 2 n_{2}

V_{2} = \frac{V_{1}}{2} = \frac{30}{2} = 15 L

\frac{P_{1} V_{1}}{n_{1} T_{1}} = \frac{P_{2} V_{2}}{n_{2} T_{2}} \Rightarrow \frac{4 \times 30}{2 n_{2}} = \frac{P_{2} \times 15}{n_{2}}

\Rightarrow 4 \times 30 = 2 \times P_{2} \times 15 \Rightarrow P_{2} = 4 a t m

تجربی 85

قوانین گازها

126 $2$ لیتر گاز کامل با فشار یک اتمسفر و دمای $27$ درجۀ سلسیوس زیر پیستون قرار دارد. پیستون را به عقب می‌کشیم و حجم گاز را به $4$ لیتر می‌رسانیم. اگر در این عمل دمای گاز $12$ درجۀ سلسیوس کاهش یافته باشد، فشار آن به چند اتمسفر رسیده است؟

$0 / 23$
$0 / 48$
$0 / 63$
$0 / 98$

پاسخ: گزینۀ 2

T_{1} = 27 + 273 = 300 K

θ_{2} = 27 - 12 = 15 ° C \Rightarrow T_{2} = 15 + 273 = 288 K

\frac{P_{1} V_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2} V_{2}}{T_{2}} \Rightarrow \frac{1 \times 2}{300} = \frac{P_{2} \times 4}{288}

\Rightarrow P_{2} = 0 / 48 a t m

تجربی 86

قوانین گازها

127 اگر حجم یک مول گاز در فشار یک جو و دمای صفر درجۀ سلسیوس $22 / 4$ لیتر باشد، حجم $6$ گرم هیدروژن در فشار $2$ جو و دمای $182$ درجۀ سلسیوس چند لیتر است؟

$28$
$36$
$56$
$84$

پاسخ: گزینۀ 3

می‌دانیم در دمای صفر درجۀ سلسیوس و فشار یک جو یا

1 a t m

هر مول گاز

22 / 4

لیتر حجم دارد؛ پس حساب می‌کنیم که در این شرایط

6

گرم هیدروژن چه حجمی خواهد داشت:

n = \frac{m}{M} = \frac{6}{2} = 3 m o l

\frac{1 m o l}{3 m o l} = \frac{22 / 4 L}{V_{1}} \Rightarrow V_{1} = 3 \times 22 / 4 L

T_{1} = 0 + 273 = 273 K

T_{2} = 182 + 273 = (\frac{2}{3} \times 273) + 273 = \frac{5}{3} \times 273 K

\frac{P_{1} V_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2} V_{2}}{T_{2}} \Rightarrow \frac{1 \times 3 \times 22 / 4}{273} = \frac{2 \times V_{2}}{\frac{5}{3} \times 273}

\Rightarrow V_{2} = \frac{5}{3} \times 3 \times 11 / 2 = 56 L

ریاضی 90

قوانین گازها

128 مخزنی به حجم $5$ لیتر حاوی گاز اکسیژن در فشار $10^{5} P a$ و دمای $27 ° C$ است. جرم گاز موجود در مخزن چند گرم است؟ ( $M_{O_{2}} = 32 \frac{g}{m o l}$ و $R = 8 \frac{J}{m o l . K}$ )

$\frac{10}{3}$
$\frac{5}{3}$
$\frac{5}{24}$
$\frac{20}{3}$

پاسخ: گزینۀ 4

V = 5 L = 5 \times 10^{- 3} m^{3}

T = 27 + 273 = 300 K

P V = n R T \Rightarrow 10^{5} \times 5 \times 10^{- 3} = n \times 8 \times 300

\Rightarrow n = \frac{m}{M} = \frac{5}{24} m o l

\frac{m}{32} = \frac{5}{24} \Rightarrow m = \frac{20}{3} g

ریاضی 91

قوانین گازها

129 حجم گاز کاملی در فشار $10^{5} P a$ و دمای $27 ° C$ ، برابر $1 c m^{3}$ است. تعداد مولکول‌های گاز کدام است؟ ( $R = 8 \frac{J}{m o l . K}$ و $عدد آووگادرو = 6 \times 10^{23}$ )

$2 / 5 \times 10^{21}$
$2 / 5 \times 10^{19}$
$\frac{10^{13}}{24}$
$\frac{10^{23}}{24}$

پاسخ: گزینۀ 2

V = 1 c m^{3} = 1 \times 10^{- 6} m^{3}

T = 27 ° C = 27 + 273 = 300 K

P V = n R T \Rightarrow 10^{5} \times 10^{- 6} = n \times 8 \times 300

\Rightarrow n = \frac{1}{24 \times 10^{3}} m o l

N = n N_{A} = \frac{1}{24 \times 10^{3}} \times 6 \times 10^{23} = 2 / 5 \times 10^{19}

تجربی 93 خارج کشور

قوانین گازها

130 حجم گاز کاملی را نصف می‌کنیم و هم‌زمان دمای آن را از $27 ° C$ به $627 ° C$ می‌رسانیم. فشار گاز چند برابر می‌شود؟

$\frac{2}{3}$
$\frac{3}{2}$
$4$
$6$

پاسخ: گزینۀ 4

V_{2} = \frac{1}{2} V_{1}, T_{1} = 27 + 273 = 300 K

T_{2} = 627 + 273 = 900 K

\frac{P_{1} V_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2} V_{2}}{T_{2}} \Rightarrow \frac{P_{1} V_{1}}{300} = \frac{P_{2} \times \frac{1}{2} V_{1}}{900}

\Rightarrow P_{2} = 6 P_{1}

قبلی
صفحه 13 از 15

...

بعدی

×

اندازه‌گیری
کار و انرژی
ویژگی‌های ماده
گرما
ترمودینامیک
الکتریسیته ساکن
جریان الکتریکی و مدار
مغناطیس
القای الکترومغناطیسی
حرکت شناسی
دینامیک
نوسان و موج
برهم کنش‌های موج
فیزیک اتمی
فیزیک هسته‌ای
مفاهیم ریاضی

حمایت مالی

حمایت مالی داوطلبانه و اختیاری

فیزیک

جستجوی درسنامه

جستجوی پیشرفتۀ تست

حمایت مالی